EXAMEN DE QUIMICA UNJFSC BQTA X CICLO

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión

Facultad de Educación

Especialidad: Biología, Química y Tecnología de los Alimentos

Laboratorio de Química 

Evaluación de proceso

19/01/2012

1.- A nivel químico, la diferencia fundamental entre un clavo de acero y de hierro, es ……………………………………………………………………………………………

2.- Identifique  el elemento oxidado y el reducido y los nombres de los compuestos formados.

3 Fe + 2CO   à   Fe₃C + CO₂

3.- Identifique los elementos oxidados y reducidos

a)  4 H₂O₂   à   4 H₂O + O₂ + 2 H⁺

b)  2 Cl₂ + 4 OH^-   à   2 Cl- + 2 ClO- + 2 H₂O

c)  Cl₂ + 2 NaOH   à   H₂O + NaCl + NaOCl

4) Identifica los tipos de Reacciones Químicas
 (1) CH₂=CH₂ + Br₂ à BrCH₂CH₂Br        (2) H₃O⁺ + OH^-  à 2H₂O    

(3) 2H₂O₂ à 2H₂O + O₂                         (4) H⁺ + Cl^-  + Na⁺ + OH^-  à H₂O + Na⁺ + Cl^-  

(5) 2HCl + Na₂S à H₂S _(g) + 2NaCl        (6) AgNO₃ + NaCl à AgCl_(s) + NaNO₃            

(7) SO₂ + H₂O à H₂SO₃                                      (8) 12OH^-  + 6Br₂ à BrO₃^- + 10Br^-  + 6H₂O    

(9) CH₄ + Cl₂ à CH₃Cl + HCl

5.- Determinar el volumen y concentración de la mezcla de dos soluciones de HNO₃: a) 45 mL 0,5M y b) 120 mL 0,5N (considerar que los volúmenes son aditivos).

                        

6.- Balancear: I₂  à  I^- + IO₃^-                              (En medio básico)  

7.- Balancear: MnO₄^- + H₂O₂ à Mn⁺²  + O₂      (En medio ácido)     

8.- Diseña, por lo menos una reacción y ecuación química, en la que participen las siguientes sustancias: (Máximo: 05 casos).

a) Vinagre o ácido acético

b) Bicarbonato

c) Limaduras de hierro

d) Sulfato de plomo

e) Ioduro de potasio

f) Nitrato de plomo

g) Agua destilada

h) Cromato de potasio

i) Dicromato de potasio

j) Nitrato de plata

k) Jugo de Limón

ll) Cáscara de huevo

m) Huesos deshidratados

n) Permanganato de potasio

o) ácido acético

p) ácido acetil salicílico

q) ácido ascórbico

r) ácido cítrico

s) ácido clorhídrico

t) ácido sulfúrico

u) amoníaco

v) hidróxido de magnesio

w) orina

y) papel

z) Azufre

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………………

……………...

9.- Explica las principales acciones preventivas para el trabajo en el laboratorio.

 

 10.- Identifica y explica brevemente 4 indicadores químicos precisando su uso específico y reacción fundamental.

11) Escriba la ecuación completa y balanceada de la reacción entre el cobre metálico y el ácido nítrico

12.- ¿Cuántos litros de NO₂ producen la reacción completa de 1,5 g de cobre metálico con cantidad suficiente de ácido nítrico?

13.-  Preparar las siguientes soluciones.

a) Solución de Fehling. Las soluciones A y B se preparan y se guardan separadamente en botellas con tapones de goma. Para detectar azúcares simples agregar cantidades iguales de cada solución a un tubo de ensayo con la sustancia a probar y someter a Baño María por 10 minutos. Si la prueba es positiva se formará un precipitado amarillo fuerte o rojizo. Solución A: CuSO₄ .5H₂O  34.65 g; Agua destilada  500 mL Solución B: KOH 125g; Tartrato de Na y K: 173 g; agua destilada  500 mL A partir de este estándar preparar 40 mL de las soluciones A y B.

b) 30 mL de Rojo de metilo. En el laboratorio existe muestra de alcohol al 98%. (Patrón: 0,1g de Rojo de metilo, disolver en 18,6 mL de una solución 0,02 N de NaOH y diluir a 250 mL de alcohol etílico al 96%)..

c) 30 mL de solución de fenolftaleína. En el laboratorio existe muestra de alcohol al 98%. (Patrón: 0,1 g de fenolftaleína, 80 mL de alcohol 96%, disolver y luego completar a 100 mL con agua destilada).

d)  30 mL de Anaranjado de metilo (Patrón: 100 mg de anaranjado de metilo en 100 mL de agua destilada).

e) 30 mL de solución de lugol. (Patrón: 1 g de yodo metálico y 2 g de Yoduro de potasio, completar a 100 mL de agua destilada).

14.- Diseña una actividad experimental de Química que tenga los niveles de original y revolucionaria.